第六章滴定分析概论练习题及答案
一、选择题
1. 在滴定分析中,化学计量点与滴定终点的关系是（）：
A、两者必须吻合
B、两者含义相同
C、两者互不相干
D、两者愈接近，滴定误差愈小
2、直接滴定分析法对化学反应有严格地要求，因此下列说法中不正确的是（）。A．反应有确定的化学计量关系B．反应速度必须足够快
C．反应产物必须能与反应物分离D．有适当的指示剂可选择
3、物质的量浓度是指（）。
A、单位体积的溶液中所含物质的质量
B、单位质量的物质中所含被测物质的物质的量
C、单位质量的溶液中所含物质的质量
D、单位体积的溶液中所含物质的物质的量
4、欲配制500 mL 0.2 mol·L－1 HCl溶液，应量取12 mol·L－1浓HCl体积为（）。
A、0.83 mL
B、4.2 mL
C、8.3 mL
D、12.6 mL
5、标准溶液的重要性是影响测定结果的准确度。其浓度通常要求用（ B ）有效数字表示。
A、三位
B、四位
C、两位
D、一位
6.滴定分析中，对化学反应的主要要求是( )
（A）反应必须定量完成<速率,确定重点>
（B）反应必须有颜色变化
（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系
（D）滴定剂必须是基准物
7.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（）
（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析
8.直接法配制标准溶液必须使用（）
（A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂
9.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（）
（A）正误差（B）负误差（C）无影响（D）结果混乱
10.0.2000 mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为（）g·mL－1
（A） 0.00049 （B） 0.0049 （C） 0.00098 （D）0.0098
二、填空题
1.滴定分析常用于测定含量（≥1% ）的组分。
2.滴定分析法包括（酸碱滴定）、( 配位滴定）、（氧化还原滴定）和（沉淀滴定）四大类。
3.欲配制0.1000 mol·L的NaOH溶液500mL，应称取（ 2.0g ）固体。
4.称取纯金属锌0.3250 g,溶于HCl后,稀释定容到250 mL的容量瓶中,则Zn2+ 溶液的摩尔浓度为（0.01988mol/L ）。
5.称取0.3280g H2C2O4·2H2O来标定NaOH溶液，消耗25.78mL，则c NaOH=（0.2018mol/L ）。